Применение натрия в медицине

Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса. Устойчив в сухом воздухе, медленно разлагается во влажном. Молекулярная масса 84, В желудке при приеме внутрь взаимодействует с соляной кислотой желудочного сока и вызывает ее нейтрализацию.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Натрия хлорид (Sodium chloride)

Как простое вещество представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Единственным стабильным изотопом является 23 Na. В свободном виде не встречается, но может быть получен из различных соединений. Соединения натрия известны и использовались с давних времён. Сода натрон встречается в природе в водах натронных озёр в Египте.

Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей. Плиний Старший пишет, что в дельте Нила соду в ней была достаточная доля примесей выделяли из речной воды. Она поступала в продажу в виде крупных кусков, из-за примеси угля окрашенных в серый или даже чёрный цвет [7]. Ранее а также до сих пор в английском, французском и ряде других языков элемент именовался содий лат.

Металлический натрий впервые был получен английским химиком Хемфри Дэви электролизом расплава гидроксида натрия. Металлический натрий встречается как примесь, окрашивающая каменную соль в синий цвет. Данную окраску соль приобретает под действием радиации. Вместо угля могут быть использованы карбид кальция , алюминий , кремний , ферросилиций , силикоалюминий [15] [16].

Натрий также можно получить цирконийтермическим методом или термическим разложением азида натрия. Под высоким давлением становится прозрачным и красным, как рубин [17]. Щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина. При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия :. Кроме того, существует озонид натрия NaO 3. С водой натрий реагирует очень бурно, помещённый в воду кусочек натрия всплывает, из-за выделяющегося тепла плавится, превращаясь в белый шарик, который быстро движется в разных направлениях по поверхности воды [18] , реакция идёт с выделением водорода , который может воспламениться.

Уравнение реакции:. Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем и энергично взаимодействуют со многими неметаллами за исключением азота , иода , углерода , благородных газов :. Натрий более активен, чем литий. Растворяется в жидком аммиаке , образуя синий раствор:.

Со ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла. При сплавлении с калием даёт жидкий сплав. При недостатке металла происходит реакция Вюрца. Металлический натрий широко используется как сильный восстановитель в препаративной химии и промышленности, в том числе в металлургии. Используется для осушения органических растворителей, например, эфира.

Натрий используется в производстве весьма энергоёмких натрий-серных аккумуляторов. Его также применяют в выпускных клапанах двигателей грузовиков как жидкий теплоотвод.

Изредка металлический натрий применяется в качестве материала для электрических проводов, предназначенных для очень больших токов. В сплаве с калием, а также с рубидием и цезием используется в качестве высокоэффективного теплоносителя. Жидкометаллический теплоноситель в ядерных реакторах на быстрых нейтронах БН и БН Они дают ярко-жёлтый свет. Срок службы ламп ДНаТ составляет 12—24 тысяч часов. Поэтому газоразрядные лампы типа ДНаТ незаменимы для городского, архитектурного и промышленного освещения.

Металлический натрий применяется в качественном анализе органического вещества. Сплав натрия и исследуемого вещества нейтрализуют этанолом , добавляют несколько миллилитров дистиллированной воды и делят на 3 части, проба Ж. Лассеня , направлена на определение азота, серы и галогенов проба Бейльштейна. Азид натрия NaN 3 применяется в качестве азотирующего средства в металлургии и при получении азида свинца. Цианид натрия NaCN применяется при гидрометаллургическом способе выщелачивания золота из горных пород, а также при нитроцементации стали и в гальванотехнике серебрение, золочение.

Хлорат натрия NaClO 3 применяется для уничтожения нежелательной растительности на железнодорожном полотне. Единственный стабильный изотоп — 23 Na. Натрий входит в состав всех живых организмов. В высших организмах натрий находится большей частью в межклеточной жидкости клеток примерно в 15 раз больше, чем в цитоплазме клетки.

Разность концентраций поддерживает встроенный в мембраны клетки натрий-калиевый насос , откачивающий ионы натрия из цитоплазмы в межклеточную жидкость. Совместно с калием натрий выполняет следующие функции:. Рекомендуемая доза натрия составляет для детей от до миллиграммов [ источник не указан день ]. Для взрослых, по данным Американской Ассоциации сердечных заболеваний, минимальная необходимая доза составляет меньше миллиграммов, рекомендуемая — до миллиграммов в день за исключением больных некоторыми болезнями и представителей профессий, при которых требуется повышенное количество натрия.

По другим данным здоровым взрослым стоит ограничивать употребление натрия миллиграммами, а людям с повышенным давлением и рядом других заболеваний — или меньшим количеством. Натрий содержится практически во всех продуктах в разных количествах, хотя большую его часть организм получает из поваренной соли , в том числе в составе консервов, полуфабрикатов, соусов, колбасных изделий и т.

В качестве источника натрия служат также такие пищевые добавки как глутамат натрия , пищевая сода бикарбонат натрия , нитрит натрия , сахаринат натрия и бензоат натрия [20]. Усвоение в основном происходит в желудке и тонкой кишке. Витамин Д улучшает усвоение натрия, однако чрезмерно солёная пища и пища, богатая белками , препятствуют нормальному всасыванию. Количество поступившего с едой натрия показывает содержание натрия в моче. Для богатой натрием пищи характерна ускоренная экскреция. Дефицит натрия у питающегося сбалансированной пищей человека не встречается, однако некоторые проблемы могут возникнуть при голодании.

Временный недостаток может быть вызван использованием мочегонных препаратов , поносом , обильным потением или избыточным употреблением воды. Симптомами нехватки натрия являются потеря веса, рвота , образование газов в желудочно-кишечном тракте и нарушение усвоения аминокислот и моносахаридов. Продолжительный недостаток вызывает мышечные судороги и невралгию. Переизбыток натрия вызывает отек ног и лица, повышенное выделение калия с мочой , у некоторых людей наблюдается повышенное кровяное давление и скопление жидкости [20].

Максимальное количество соли, которое может быть переработано почками , составляет примерно 20—30 граммов, большее количество уже опасно для жизни. Чистый металлический натрий огнеопасен. На воздухе склонен к самовоспламенению. Особенно опасен контакт с водой и влажными поверхностями, так как натрий очень бурно реагирует с водой, часто со взрывом, образуя едкую щёлочь NaOH.

В лабораториях небольшие количества натрия примерно до 1 кг хранят в закрытых стеклянных банках под слоем керосина, лигроина, бензина или вазелинового масла так, чтобы слой жидкости покрывал весь металл. Банка с натрием должна храниться в металлическом несгораемом шкафу сейфе. Натрий берут пинцетом или щипцами, отрезают скальпелем натрий пластичен и легко режется ножом на сухой поверхности не на столе, а в стеклянной чашке ; необходимое количество и остаток тут же возвращают в банку под слой керосина, а отрезанный кусок либо помещают в керосин, либо тут же вводят в реакцию.

Прежде чем приступить к работе с натрием, необходимо пройти инструктаж по охране труда. Лица, впервые приступающие к работе с натрием, должны производить эту работу под наблюдением сотрудников, имеющих опыт такой работы.

Обычно в лабораторных условиях для реакций используют количества натрия, не превышающие нескольких десятков граммов. Для показательных опытов, например, в школе на уроках химии, следует брать не более одного грамма натрия. После работы с металлическим натрием всю посуду и остатки натрия заливают неразбавленным спиртом и полученный раствор нейтрализуют слабым раствором кислоты. Следует обратить особое внимание на то, чтобы все остатки и обрезки натрия были полностью нейтрализованы до их выбрасывания, так как натрий в мусорном ведре может вызвать пожар, а в канализационном сливе — взрыв и разрушение трубы.

Все работы с натрием, как и вообще с щелочами и щелочными металлами, должны проводиться в очках или защитной маске. Хранить натрий дома и производить с ним какие-либо опыты не рекомендуется. Воспламенение и даже взрыв металлического натрия при соприкосновении с водой и многими органическими соединениями может причинить серьёзные травмы и ожоги.

Попытка взять кусочек металлического натрия голыми руками может привести к его воспламенению иногда взрыву из-за влажности кожи и образованию тяжелейших ожогов натрием и образующейся щёлочью. Горение натрия создает аэрозоль оксида, пероксида и гидроксида натрия, обладающего разъедающим действием.

Некоторые реакции натрия протекают очень бурно например, с серой , бромом. Литий Li Атомный номер: 3 Атомная масса: 6, Темп. Натрий Na Атомный номер: 11 Атомная масса: 22, Темп. Калий K Атомный номер: 19 Атомная масса: 39, Темп.

Рубидий Rb Атомный номер: 37 Атомная масса: 85, Темп. Цезий Cs Атомный номер: 55 Атомная масса: , Темп. Франций Fr Атомный номер: 87 Атомная масса: Темп. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 21 февраля ; проверки требуют 2 правки. Основная статья: Изотопы натрия. Кнунянц гл. Дата обращения 24 октября Египетский язык.

Введение в иероглифику, лексику и очерк грамматики среднеегипетского языка. Chemical Elements. ISBN Chemical Oceanography.

Основы химии, 7 изд. Алабышев, К.

Натрия гидрокарбонат (Sodium hydrocarbonate)

Как простое вещество представляет собой мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета. Единственным стабильным изотопом является 23 Na. В свободном виде не встречается, но может быть получен из различных соединений. Соединения натрия известны и использовались с давних времён. Сода натрон встречается в природе в водах натронных озёр в Египте. Природную соду древние египтяне использовали для бальзамирования, отбеливания холста, при варке пищи, изготовлении красок и глазурей.

Нитрат натрия: свойства и применение соли. Справка

Литий используется при производстве литиевых аккумуляторов, такие аккумуляторы применяются в кардиостимуляторах. Расплавы натрия и калия используются в качестве теплоносителей в атомных реакторах и в авиационных двигателях. Натрий используется при производстве калия, титана, циркония и тантала, а также тетраэтилсвинца — добавки, улучшающей детонационные свойства бензина. Пероксид натрия и надпероксид калия используются в подводных лодках и космических кораблях для регенерации кислорода. Гидроксид натрия используется для производства бумаги, искусственных тканей, мыла, очистки нефтепроводов, в производстве искусственного волокна и в щелочных аккумуляторах. Хлорид натрия — пищевой продукт и сырье для получения натрия и его соединений, применяется в медицине для приготовления физиологического раствора.

Натрий — один из важнейших элементов, участвующих в минеральном обмене животных и человека. В человеческом организме натрий в виде растворимых солей хлорида, фосфата, гидрокарбоната содержится в основном во внеклеточных жидкостях — плазме крови, лимфе, пищеварительных соках. Осмотическое давление плазмы крови поддерживается на необходимом уровне, прежде всего за счет хлорида натрия. Симптомами нехватки натрия являются потеря веса, рвота, образование газов в желудочно-кишечном тракте, и нарушение усвоения аминокислот и моносахаридов. Продолжительный дефицит вызывает мышечные судороги и невралгию. В высших организмах натрий находится большей частью в межклеточной жидкости клеток примерно в 15 раз больше чем в цитоплазме клетки. Совместно с калием натрий выполняет следующие функции: создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений; поддержание осмотической концентрации крови; поддержание кислотно-щелочного баланса; нормализация водного баланса; обеспечение мембранного транспорта; активация многих энзимов. Сертификат участника. Текст работы размещён без изображений и формул. Полная версия работы доступна во вкладке "Файлы работы" в формате PDF.

Натрий — это химический элемент, относящийся к первой группе периодической системы элементов, созданной Д.

Отравить сотрудников кондитерской фабрики в Пермском крае, где пострадали порядка 40 человек , могли преднамеренно, сообщил в среду глава Роспотребнадзора Геннадий Онищенко. Нитрат натрия NaNO3 называют натриевой или чилийской селитрой. Очищенный нитрат натрия представляет собой белый или слегка желтоватый кристаллический порошок, хорошо растворимый в воде, по внешним и вкусовым признакам похож на поваренную соль. В природе нитрат натрия встречается в виде минерала чилийской селитры нитронатрит. Нитрат натрия применяют как удобрение. Он является компонентом жидких солевых хладагентов, закалочных ванн в металлообрабатывающей промышленности, теплоаккумулирующих составов, используется как окислитель во взрывчатых веществах, ракетных топливах, пиротехнических составах.

Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок соленого вкуса, без запаха.

.

Комментариев: 1

  1. Нет комментариев.